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          【題目】物質(zhì)的下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是
          A．顏色、狀態(tài)
          B．密度、硬度
          C．可燃性、氧化性
          D．導電性、導熱性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬化學性質(zhì)；物質(zhì)不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)素物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過化學學習，我們已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的一般規(guī)律。下面是實驗室提供的一些實驗裝置：
          請結(jié)合圖中提供的儀器回答問題。
          （1）寫出圖中標號a的儀器名稱_____________，使用A裝置制取氣體優(yōu)點_____________________
          （2）實驗室制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置為______，有關(guān)反應方程式是______________________
          （3）排水法收集氣體一般比排空法收集氣體純凈。收集兩瓶二氧化碳氣體，其中一瓶用排水法收集，另外一瓶用排空法收集，分別倒入足量相同體積的石灰水，可觀察到實驗現(xiàn)象是______________________
          （4）碳酸氫銨受熱易分解，也生成二氧化碳，藥品價格便宜，實驗室不用此方法制二氧化碳的原因是__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：
          【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_____________，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅.
          【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：
          【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：
          6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解.
          【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
          猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性.
          【實驗與結(jié)論】
          實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH_____7（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立.
          實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立.
          【交流和反思】
          （1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是_______；
          （2）在化學反應中，相同的反應物因質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例：_______（寫出反應物的化學式即可）.
          【拓展與延伸】
          鹽溶液____________（填“一定”、“不一定”）呈中性，如碳酸鈉溶液呈_______性。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列做法正確的是（ ）
          A. 煤氣不慎泄露，立即開燈檢查 B. 甲醛浸泡海鮮，防止腐爛變質(zhì)
          C. 禁止使用農(nóng)藥，保護水體資源 D. 垃圾分類處理，資源合理利用
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳單質(zhì)多種多樣，但化學性質(zhì)相似，常溫下具有 性；寒冬，人們常常燒炭取暖，這是利用了碳單質(zhì)的 性；專家提醒，這種傳統(tǒng)的取暖方式潛藏著巨大的危險，需要打開門窗，保持通風，因為過程中產(chǎn)生的一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，具有 性。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體的是
          A．聞氣味 B．將集氣瓶倒扣在水中
          C．觀察顏色 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是
          A. 乙為NH4Cl B. t3應介于40℃﹣50℃
          C. 55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙 D. 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是
          A. H2SO4、Na2O、C、CO B. Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2
          C. KOH、HNO3、O2、SO3 D. HCl、NaOH、O2、P2O5
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學習小組開展了如下探究。
          【實驗目的】檢驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。
          【分析】從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們在水溶液中都能解離出相同的 （填粒子符號），所以具有相似的化學性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現(xiàn)象是 ；但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設計實驗時可加入能解離出CO32－的試劑，利用CO32－與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。
          【設計方案并實驗】
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          方案一
          取少量待測溶液于試管中，通入CO2。
          氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣。
          方案二
          取少量待測溶液于試管中，滴加 
          溶液。
          出現(xiàn)白色沉淀
          寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應的化學方程式 。
          【方法感悟】在檢驗物質(zhì)時，要分析物質(zhì)的組成和 ，據(jù)此選擇加入恰當?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。
          【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取10 g樣品，加入54 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸73 g。計算：
          （1）將200 g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量。
          （2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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