Question

將18.4g NaOH和NaHCO₃的混合物在密閉的容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻，稱量所得固體質(zhì)量為16.6g．則原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：首先分析反應(yīng)原理：因?yàn)閷?shí)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，所以存在過量問題，因?yàn)槎�者可以發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O，反應(yīng)就有三種情況，一是恰好反應(yīng)完全，二是氫氧化鈉過量，還是這個(gè)反應(yīng)，三是碳酸氫鈉過量，剩余的碳酸氫鈉還要發(fā)生分解反應(yīng)．
所以解答此題首先要通過恰好反應(yīng)來判斷是否過量，確定反應(yīng)方向，然后再根據(jù)化學(xué)方程式，利用少量物質(zhì)的質(zhì)量去進(jìn)行解答．
解答：解：由于已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量和反應(yīng)后固體的質(zhì)量，所以，有可能存在過量問題．
設(shè)18.4g混合物正好完全反應(yīng)，減少的質(zhì)量為x．
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O
124                    18
18.4g                  x
x==2.7g
因2.7g＞（18.4-16.6）g所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)．
NaOH+NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O
      84              18
   m（NaHCO₃）     （18.4-16.6）g
m（NaHCO₃）==8.4g
m（NaOH）=18.4g-8.4g=10g
w（NaOH）=×100%=54.3%       
答：原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.3%．
點(diǎn)評：本題難度很大，一是判斷反應(yīng)過量問題，二是怎樣判斷過量．
在判斷過量中為什么2.7g＞（18.4g-16.6g），就判斷為氫氧化鈉過量呢？
因?yàn)槿羰翘妓釟溻c過量，就會繼續(xù)分解，固體質(zhì)量繼續(xù)減少，和題意不符．