Question

26、有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)做如下實驗：
實驗一：取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液①．
實驗二：�、偃芤荷僭S，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．
實驗三：另�、偃芤荷僭S，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解．
實驗四：取濾液②少許，滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗，請回答：
（1）原粉末中一定沒有

硫酸鉀，氯化銅，氯化鎂

，一定有

碳酸鉀

．
（2）原粉末中可能有

氯化鉀

，為了驗證可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

操    作	現(xiàn)      象	結   論

Answer 1

分析：（1）熟記常見酸堿鹽溶液的顏色，熟練掌握酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的現(xiàn)象，據(jù)此再根據(jù)以上實驗的內(nèi)容即可確定原粉末中一定有什么，一定沒有什么．
（2）除了一定有的物質(zhì)和一定沒有的物質(zhì)，其余的都為可能有的；根據(jù)檢驗氯離子的方法進行分析．

解答：解：實驗一：加水溶解后得到無色透明溶液①，說明原粉末中一定沒有氯化銅，因為氯化銅溶液為藍色．
實驗二：�、偃芤荷僭S，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象，說明原粉末中一定沒有氯化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成白色氫氧化鎂沉淀．
實驗三：另�、偃芤荷僭S，加入適量氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．白色沉淀可能是硫酸鉀與氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，也可能是碳酸鉀與氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，過濾后得到濾液②，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解，則沉淀為碳酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，說明原粉末中一定有碳酸鉀，一定沒有硫酸鉀．
實驗四：取濾液②少許，滴加少量硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．說明濾液②中有氯離子，該氯離子可能是實驗三中加入的氯化鋇中氯離子，也可能是原粉末中的氯化鉀中氯離子，所以說原粉末中可能有氯化鉀．
（1）根據(jù)上述分析可知原粉末中一定沒有氯化銅、氯化鎂、硫酸鉀，一定有碳酸鉀．
（2）根據(jù)上述分析可知原粉末中可能有氯化鉀．要證明氯化鉀是否存在，也就是證明是否存在氯離子，檢驗氯離子的方法是：加入硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有氯離子，若無白色沉淀生成，則不含有氯離子．
故答案為：
（1）CuCl₂、MgCl₂、K₂SO₄；K₂CO₃
（2）KCl

取少量粉末，加水溶解后，往溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	原粉末中含有氯化鉀
	無白色沉淀生成	原粉末中不含有氯化鉀

點評：本題比較復雜，考查的內(nèi)容也比較多，解題關鍵是要熟練掌握一些常用酸堿鹽溶液的顏色和一些常用反應的現(xiàn)象．