Question

（2013?崇明縣二模）現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（ I）將鐵片浸入稀硫酸中；（ II）將銀片浸入稀硫酸中；（ III）將鐵片浸入硫酸銅溶液中．①實(shí)驗(yàn)（ I）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

；該反應(yīng)的基本類型為

置換反應(yīng)

．
②上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）

將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出

．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Fe＞Cu＞Ag

．

Answer 1

分析：①根據(jù)鐵玉硫酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型；
②通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行．

解答：解：①實(shí)驗(yàn)（ I）中鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
②通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，鐵的活潑性大于銅、銀，還不能比較銅和銀活潑性，為了比較銅和銀活潑性，可以：將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Fe＞Cu＞Ag．
故答為：①Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；②將銅片浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)取出，銅片表面有銀白色物質(zhì)析出，F(xiàn)e＞Cu＞Ag．

點(diǎn)評(píng)：在書寫鐵與硫酸反應(yīng)的方程式時(shí)，尤其要注意的是鐵與硫酸反應(yīng)升成硫酸亞鐵；