Question

（2009?婁底）小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．求：?
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是______g．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？______?
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；
（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；
故答案為：100；
（2）（3）設樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y??
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl?
111?100     117??
x?10g     y
 ，
   x=11.1g，?y=11.7g?
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g?
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=7%??
答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=所取13.4g固體樣品+溶解所用的96.6g水+消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量100g-生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量10g．