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        1. 硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑.以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程.

          (1)B的化學(xué)式為
          CuO;
          CuO;
          ,操作a的名稱是
          過濾;
          過濾;

          (2)反應(yīng)②、③的基本類型分別為
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          、
          復(fù)分解反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)
          ;反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
          分析:(1)根據(jù)流程圖可推斷,黑色固體B應(yīng)是銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物;單質(zhì)A為不與試劑X稀硫酸反應(yīng)的銅,因此,操作a是把不溶性固體和溶液分離開的操作;
          (2)反應(yīng)②為金屬單質(zhì)銅與氧氣在加熱條件下所發(fā)生的反應(yīng),生成黑色固體氧化銅,兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng);反應(yīng)①為使用稀硫酸把鐵反應(yīng)而除去的置換反應(yīng);反應(yīng)③則應(yīng)是黑色固體氧化銅與稀硫酸得到硫酸而發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng);
          解答:解:(1)黑色固體為金屬銅在加熱條件下與氧氣化合產(chǎn)生的氧化銅;操作a為過濾操作,把不與稀硫酸反應(yīng)的金屬銅與硫酸亞鐵溶液分離開來;
          (2)反應(yīng)②,加熱條件下金屬銅與氧氣化合生成氧化銅,屬于化合反應(yīng);反應(yīng)①則是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;反應(yīng)③為黑色氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
          故答案為:(1):CuO;過濾;(2)化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
          點評:根據(jù)生產(chǎn)流程圖,正確理解每個過程在生產(chǎn)中的作用,從而達到全面掌握生產(chǎn)過程的目的,為解答問題做足準備.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑.以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程
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          (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
           

          (2)途徑I中,反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為②
           
          ,③
           
          ;途徑Ⅱ中,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,利用途徑
           
          (選填“I”或“Ⅱ”)制取硫酸銅的方案更合理.
          (3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用足量銅與10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成SO2的質(zhì)量應(yīng)
           
          (選填字母).
          A.等于3.2g              B.小于3.2g              C.大于3.2g
          (4)該化學(xué)興趣小組同學(xué)通過查閱資料,發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng).現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Zn+2H2SO4(濃)═ZnSO4+SO2↑+2H2O.反應(yīng)一段時間后,老師指出除了SO2,還可能生成另一種氣體.請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì),推斷此氣體可能是
           
          ,理由是
           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          22、硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑.以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程.
          (1)該流程中制得的硫酸銅溶液能否用鐵桶來盛裝?
          不能
          (填“能”或“不能”)
          (2)操作a的名稱是
          過濾
          .反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為
          置換
          反應(yīng).
          (3)在反應(yīng)①中加入的試劑X要“足量”的原因
          確保把雜質(zhì)鐵完全除去
          ;
          (4)在反應(yīng)④中,單質(zhì)A和濃硫酸反應(yīng)時還生成了一種帶刺激性氣味的有害氣體,寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Cu+2H2SO4(濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O
          .從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,對比途徑I、Ⅱ,途徑I的優(yōu)點有:不產(chǎn)生有害氣體和
          硫酸的利用率高

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?無錫二模)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑.以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程.
          (1)操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ;
          (2)②的反應(yīng)基本類型為
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          ;反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          ;③
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

          (3)已知:Cu+2H2SO4(濃) 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,對比途徑I、Ⅱ,途徑I的優(yōu)點有:不產(chǎn)生有害氣體和
          硫酸的利用率高
          硫酸的利用率高

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          (2012?泉州模擬)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑.以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程.
          (1)黑色固體B的化學(xué)名為
          氧化銅
          氧化銅
          ;濾液1中的溶質(zhì)為
          FeSO4(合理均可,與(3)對應(yīng))
          FeSO4(合理均可,與(3)對應(yīng))

          (2)操作a的名稱是
          過濾
          過濾
          ;操作a中需要的玻璃儀器有:
          漏斗
          漏斗
          、
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒

          (3)反應(yīng)①所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理均可)
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(合理均可)
          ;其反應(yīng)為
          置換
          置換
          (選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng).
          (4)已知:Cu+2H2SO4 (濃)═CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析,對比途徑I、Ⅱ,途徑I的優(yōu)點有:不產(chǎn)生
          有害氣體
          有害氣體
          和硫酸的利用率高.

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