Question

為測定某粉末狀黃銅（即Cu-Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加稀鹽酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量______g；
（2）計算9.75g黃銅與稀鹽酸完全反應(yīng)共放出多少克氫氣？（寫出解題過程）
（3）第三次加入的稀鹽酸與黃銅中的鋅______（填“是”或“不是”） 恰好完全反應(yīng)，理由：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從第三次與第四次加酸后固體質(zhì)量不變可得銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律可以求出氫氣的質(zhì)量即可；
（3）由題目可知：每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為9.75g-9.1g=0.65g，據(jù)此分析恰好反應(yīng)的次數(shù)即可．
解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.8g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第三次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)；
（2）設(shè)9.75g黃銅與鹽酸反應(yīng)共放出氫氣的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑       
65              2
（9.75-7.80）g  x

x=0.06g                                
答：9.75g黃銅與鹽酸反應(yīng)共放出氫氣的質(zhì)量為0.06g．
（3）由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質(zhì)量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅．
故答案為：（1）7.80；
（2）9.75g黃銅與鹽酸反應(yīng)共放出氫氣的質(zhì)量為0.06g；
（3）是；由于第一次加入10g鹽酸固體減少的質(zhì)量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g鹽酸可消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，所以可知到第三次時10g鹽酸恰好能反應(yīng)掉樣品中的鋅．
點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進行的情況進行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．