化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng).如H2+Cl2=2HCl.反應(yīng)前后氫元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化.該反應(yīng)是氧化-還原反應(yīng)．我能寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,.該反應(yīng)不是不是氧化-還原反應(yīng)．?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（2011?宜昌）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化-還原反應(yīng)，如H₂+Cl₂=2HCl，反應(yīng)前后氫元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化-還原反應(yīng)．我能寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

，該反應(yīng)

不是

（填“是”或“不是”）氧化-還原反應(yīng)．經(jīng)過類比分析，我發(fā)現(xiàn)四種化學(xué)反應(yīng)基本類型中肯定屬于氧化-還原反應(yīng)的是

置換反應(yīng)

．

分析：根據(jù)習(xí)題中信息可知元素的化合價發(fā)生了變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則若在反應(yīng)中各元素的化合價都沒有變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)．

解答：解：實驗室用鹽酸與大理石反應(yīng)來制取二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價在反應(yīng)前后沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；
因為置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，一定存在化合價的變化所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；不是；置換反應(yīng)．

點評：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)能利用信息結(jié)合化合價的判斷來分析反應(yīng)類型的判斷，注意知識的靈活使用來解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?宜昌）（1）填寫化學(xué)符號：二個鉀原子

，八個氧分子

8O₂

；
（2）填寫名稱：Al₂O_{3三氧化二鋁
三氧化二鋁}，NaHCO_{3碳酸氫鈉
碳酸氫鈉}．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學(xué)實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時間	成本	反應(yīng)情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應(yīng)速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應(yīng)變慢，耗時太長．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出問題]同學(xué)們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學(xué)的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

．
同學(xué)們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應(yīng)結(jié)論：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

．
對應(yīng)結(jié)論：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A

分液漏斗

錐形瓶

（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（3）圖一可通過觀察

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢

來定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影響因素

，你認為藥品還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：

關(guān)閉

（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是

（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積 B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：

H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?宜昌）通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．
（1）圖1是實驗室制取氣體時常用的裝置：

①實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，所選用的發(fā)生裝置是（填序號）

，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現(xiàn)象是

瓶口有氣泡冒出時

．
②實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是

AGD

（填序號）．
（2）使用氫氣時，要特別注意安全．圖2是檢驗氫氣純度的實驗，據(jù)此我能得出氫氣的相關(guān)性質(zhì)有

氫氣的密度小于空氣的密度

、

氫氣可以燃燒

．

（3）如圖3所示，做硫在氧氣中燃燒實驗時，盛硫的燃燒匙應(yīng)從瓶口向下緩慢插入，原因是

防止瓶內(nèi)氧氣受熱從瓶口逸出

，實驗中觀察到

藍紫色

火焰，瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現(xiàn)該溶液作用的化學(xué)方程式為

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?宜昌）小明和小麗對藍色的硫酸銅溶液很感興趣，他們設(shè)計如下實驗探究其相關(guān)性質(zhì)并對反應(yīng)后所得物質(zhì)進行分析和處理．

（1）我能寫出其中兩個不同基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：①

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；②

CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu（OH）₂↓

．
（2）實驗完畢，小明和小麗各自將三個反應(yīng)所得到的物質(zhì)混合、過濾，得到甲、乙兩種無色溶液．小明取少量甲溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，試管中溶液呈紫色．則甲溶液中一定含有的溶質(zhì)是

KCl

（填化學(xué)式，下同），可能含有的溶質(zhì)是

K₂SO₄

或

BaCl₂

．小麗對乙溶液進行了探究，發(fā)現(xiàn)乙溶液中含有氯化鉀、硫酸鉀和氫氧化鉀．她說：我能設(shè)計如下實驗，在步驟①、②、③中每次用一種無色溶液除去乙溶液中一種物質(zhì)，且每步均有白色沉淀生成，最后得到純凈的硝酸鉀晶體．

在步驟⑦中進行的操作是

蒸發(fā)

，步驟③、⑥所加物質(zhì)分別是

AgNO₃

、

HNO₃

（填化學(xué)式，下同），固體E的成分有

Mg（OH）₂、BaSO₄、AgCl、Ag₂CO₃、BaCO₃

．

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