Question

（2006?如東縣二模）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．現(xiàn)有t₂℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)下圖回答：
（1）t₁℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是

乙

；
（2）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

乙＞甲＞丙

．
（3）當甲中含有少量的乙時，可用

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

方法提純甲．
（4）若已知甲物質(zhì)為氫氧化鈉．將一定質(zhì)量的1%的甲溶液，通電一段時間后，正極得到的氣體的質(zhì)量為8克，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%，則原溶液的質(zhì)量為

18

g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)t₁℃時，三種物質(zhì)溶解度大小考慮；（2）根據(jù)三種物質(zhì)降溫后溶解度的變化考慮；（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（4）根據(jù)電解水時氫氧化鈉的質(zhì)量不變考慮本題．

解答：解：（1）t₁℃時，三種物質(zhì)溶解度大�。阂遥颈�＞甲，所以相同質(zhì)量的水中溶解度大的溶解的溶質(zhì)多，蒸發(fā)水后析出的溶質(zhì)就多，所以析出晶體最多的是乙；
（2）從t₂℃降溫到t₁℃時甲和乙的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，因為飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，降溫到t₁℃時乙的溶解度大于甲的，所以乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的，因為丙降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因為t₁℃時甲的溶解度大于丙物質(zhì)在t₂℃時的溶解度，所以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．因為甲的溶解度受溫度影響比較大，提純甲用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）電解水正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，因為得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比是8：1，由正極得到的氣體的質(zhì)量為8g，可知生成氫氣質(zhì)量為1g，所以被電解的水質(zhì)量為9g，
電解水的過程中氫氧化鈉質(zhì)量不變，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為ag，原溶液質(zhì)量為X，則由：

ag

X

×100%═1%；

ag

X-9g

×100%═2%，解得這兩個方程組可求出X=18g．
故答案為：（1）乙；（2）乙＞甲＞丙；（3）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；（4）18．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度大的相同水中溶解的溶質(zhì)就多，熟悉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，知道溶液中溶質(zhì)析出的方法；知道在電解水時加入氫氧化鈉目的是加快電解速度，氫氧化鈉的質(zhì)量不變．