Question

【題目】現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物8.9g,髙溫鍛燒一段時間剩余固體7.8g,向剩余固體中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再冒氣泡，共用去稀鹽酸100g。若7.8g剩余固體煅燒至完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ）
A.2.2g
B.4.4g
C.3.3g
D.6.6g

Answer 1

【答案】A
【解析】根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈣和氧化鈣恰好反應(yīng)需要的質(zhì)量分析解答。
解：設(shè)剩余固體中與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為y,生成二氧化碳的質(zhì)量為z。

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73		44
x	y		z

CaO+	2HCl=CaCl2+H2O
56	73
7.8g-x	100g×7.3%-y

x=5g
y=3.65g
z=2.2g，D符合題意。
所以答案是：D。
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．