Question

【題目】55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）

解：生成二氧化碳的質(zhì)量=（55.7g+36.5g）﹣90g=2.2g

（2）

解：設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

117 44

x 2.2g

解之得 x=5.85g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=6.5%

答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%

【解析】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量差即為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．