Question

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應(yīng)如下：

①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①中X的化學式為________。

(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是____________。

(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22 g二氧化碳，求：

①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留到0.1%) ___________.

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。____________.

Answer 1

【答案】 H2O 將混合物加熱 96.4% 20%

【解析】本題考查了質(zhì)量守恒定律和提取有用信息得出物質(zhì)性質(zhì)差異而進行除雜，考查了方程式的計算，注意在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的時候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分。

（1）根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前各物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個數(shù)分別為： 1、 3、1、 2；而反應(yīng)后物質(zhì)中N、H、C、O元素的原子個數(shù)分別為： 1、 5、 1、 3；則反應(yīng)物X的一個分子中含有2個H原子和1個O原子所以，x為H2O；

（2）由于NaHCO3受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以，除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是將混合物加熱；

（3）設(shè)55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 22g

解得：x=53g

工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%≈96.4%

y=58.5g

則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%。