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          在硝酸鋅和硝酸銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中存在的溶質(zhì)是

          1. A.
            Fe（NO3）3
          2. B.
            Fe（NO3）2、Zn（NO3）2
          3. C.
            只有Zn（NO3）2
          4. D.
            只有Fe（NO3）2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）．
          解答：由于鐵在銅前但在鋅后，因此金屬鐵可以和硝酸銅溶液反應生成金屬銅和硝酸亞鐵，但金屬鐵不能和硝酸鋅溶液反應；由于鐵是過量，因此溶液中不存在硝酸銅，故溶液中有生成的硝酸亞鐵和沒參與反應的硝酸鋅，故選B．
          點評：本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據(jù)金屬的活動性順序來判斷反應的發(fā)生及物質(zhì)的存在，從而培養(yǎng)學生對所學知識的靈活應用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          3、下列實驗操作正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經(jīng)過凈化干燥后，還原氧化銅．
          （1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應的氫氣的質(zhì)量，進而計算出應消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
          氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣

          ②
          反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
          ③
          部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應

          （2）Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應生成Cu2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O．
          取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃金（元素符號：Au）飾品分為千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金．根據(jù)國家標準，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100%．
          （1）18K金中，金的質(zhì)量分數(shù)約是
           
          ．
          （2）根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點較低的是
           
          ；硬度較小的是
           
          ．
          （3）黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，說明金具有良好的
           
          性．
          （4）汞法提金是一種簡單而又古老的方法．其中包含的一步混汞反應可以用下式表示：
          Au+2Hg=AuHg2，該反應屬于
           
          反應．（填基本反應類型）
          （5）金能溶解在王水中．王水可以用濃硝酸和濃鹽酸配制而成．兩種酸混合后，能產(chǎn)生氯氣（Cl2）、氯化亞硝酰（NOCl）等物質(zhì)，其化學方程式可表示為：aHNO3+bHCl=cH2O+dNOCl+eCl2，則化學計量數(shù)a：b=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作正確的是（　　）
          A．用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物
          B．用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          C．用鋅與稀硝酸制取氫氣
          D．用鐵跟稀鹽酸制取氯化鐵
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          黃金（元素符號：Au）飾品分為千足金和K金等．千足金的含金量接近99.9%．K金通常有黃、紅、白色之分，其中白色K金實際上是黃金與鎳、鋅、銅等元素的合金．根據(jù)國家標準，K代表含金量，24K金的含金量理論值是100%．
          （1）18K金中，金的質(zhì)量分數(shù)約是 _________ ．
          （2）根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點較低的是 _________ ；硬度較小的是 _________ ．
          （3）黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，說明金具有良好的 _________ 性．
          （4）汞法提金是一種簡單而又古老的方法．其中包含的一步混汞反應可以用下式表示：Au+2Hg=AuHg2，該反應屬于 _________ 反應．（填基本反應類型）
          （5）金能溶解在王水中．王水可以用濃硝酸和濃鹽酸配制而成．兩種酸混合后，能產(chǎn)生氯氣（Cl2）、氯化亞硝酰（NOCl）等物質(zhì)，其化學方程式可表示為：aHNO3+bHCl==cH2O+dNOCl+eCl2，則化學計量數(shù)a：b= _________ ．
          

			
          

			
          
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