某些鎂的合金，密度不足鋼鐵的
，卻有剛鐵的強度，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料；鎂在制取高強度的輕合金中也有重要的地位．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．
【相關(guān)資料】
①海水中鎂離子（Mg
2+）的濃度為1.28g/L；
②海水曬鹽后得到的母液（又稱為鹵水）中含有MgCl
2、KCl等物質(zhì)；
③Mg（OH）
2受熱會分解為MgO和H
2O；
④MgCl
2的熔點為714℃，熔融的氯化鎂通入直流電后，會分解產(chǎn)生鎂．
【問題討論】
（1）海水中已有氯化鎂，為什么人們要通過以上流程獲得氯化鎂？
．
（2）反應(yīng)①中得到Mg（OH）
2的化學(xué)方程式為
．
（3）為了使海水中的Mg
2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的石灰乳應(yīng)該過量，則判斷加入的石灰乳過量的方法是
（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）“方法一”由MgCl
2制Mg所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化為：
能轉(zhuǎn)化為
能；此反應(yīng)需要在特殊的真空環(huán)境下進行，這樣做的目的是
．
（5）反應(yīng)③中得到Mg的化學(xué)方程式為
．
（6）從海水中獲得的粗鹽中含有的SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等雜質(zhì)，為獲得精鹽，設(shè)計了如下操作：
①溶解；②加過量的Na
2CO
3溶液； ③加過量的BaCl
2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是
（用序號填一種合理組合）．
【組成確定】
（1）取一定質(zhì)量的“方法一”制得的鎂樣品，用蒸餾水浸泡片刻，取上層清液，加入
溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則樣品中不含MgCl
2；
（2）另取一定質(zhì)量的“方法二”制得的鎂樣品，加入足量稀鹽酸，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得少量的黑色殘渣．將該黑色殘渣在氧氣中充分灼燒，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水渾濁．由上述實驗可確定該鎂樣品含有雜質(zhì)
（寫化學(xué)式）．
【含量測試】
為了測定“方法二”制得的鎂樣品中鎂的含量，利用該樣品與硫酸溶液反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)）：
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取樣品的質(zhì)量/g |
9 |
9 |
18 |
| 所用硫酸溶液質(zhì)量/g |
60 |
80 |
50 |
| 生成氫氣的質(zhì)量/g |
0.6 |
0.6 |
0.6 |
試?yán)帽碇械挠嘘P(guān)實驗數(shù)據(jù)，計算該鎂的樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．
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