Question

【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)．現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示．

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g；
（2）加入60g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是　 、　 （填化學式）；
（3）計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）CaCl2；HCl
（3）

解：設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

15g×x 2.2g

解之得：x=33.3%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．

【解析】（1）由題目中圖可以看出：當加入稀鹽酸的質(zhì)量為45g時，石灰石中的碳酸鈣完全反應且生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；所以答案是：2.2；
（2）由圖示可知，加入60g稀鹽酸后鹽酸過量，故溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；所以答案是：CaCl2；HCl；
（3）設樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
15g×x 2.2g

解之得：x=33.3%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．