Question

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質的質量分數(shù)對照表(20℃)。

溶液中溶質的 質量分數(shù)	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的 密度/g·mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g·mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題:

(1)20℃時,隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大,它們的密度變化情況:對于硫酸溶液:　　　　　　　　　　　　　　;對于氨水:　                   。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,搖勻,溶液的體積為　　　mL。

(3)向質量分數(shù)為24%的硫酸中加入等體積的水,所得溶液中溶質質量分數(shù)

　　　　12%;向質量分數(shù)為24%的氨水中加入等體積的水,所得溶液中溶質質量

分數(shù)　　　　12%(用“>”“<”或“=”填空),根據(jù)以上計算或推理的結果,總結出的規(guī)律是 　                                                    。

Answer 1

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)很容易分析出兩種溶液的密度隨溶質質量分數(shù)變化的規(guī)律。

(2)由于分子之間有間隔,不能認為混合后所得溶液的體積等于兩者的體積之和。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=12%,該溶液的密度為

0.95 g·mL^-1,因此體積為≈210.5 mL。

(3)設原溶液的質量為m₁,加入水的質量為m₂。由于硫酸溶液的密度比水大,且兩者體積相等,因此m₁>m₂,故混合后溶液中溶質的質量分數(shù)為×24%>×24%=12%;由于氨水的密度比水小,且兩者體積相等,因此m₁<m₂,故混合后溶液中溶質的質量分數(shù)為×24%<×24%=12%。通過計算可知,一定溶質質量分數(shù)的溶液和等體積的水混合,所得溶液中溶質的質量分數(shù),受溶質質量分數(shù)與溶液密度的遞變規(guī)律的影響。

答案:(1)溶質質量分數(shù)越大,密度越大　溶質質量分數(shù)越大,密度越小

(2)210.5

(3)>　<　對溶質質量分數(shù)越大,密度越大的物質,其溶液和等體積的水混合,所得溶液中溶質質量分數(shù)大于其溶質質量分數(shù)的二分之一;對溶質質量分數(shù)越大,密度越小的物質,其溶液和等體積的水混合,所得溶液中溶質質量分數(shù)小于其溶質質量分數(shù)的二分之一