Question

在金屬活動順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中越容易

    失去電子。

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力由強(qiáng)到弱的順序是        。

（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結(jié)

     構(gòu)示意圖如右圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合已學(xué)過的有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強(qiáng)弱主要與哪些因素有關(guān)？        。（任答一點）

（3）能證明Cu的活動性比Ag強(qiáng)的方法是               。（用化學(xué)方程式表示）

（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金

     屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+2NaBr==  2NaCl+Br₂    Br₂+2KI==  2KBr+I₂↓   I₂+Na₂S==  2NaI+S

由此判斷，硫（S）、溴（Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強(qiáng)的順序是                  。

Answer 1

（1）K   Ca   Mg  (或K > Ca > Mg)

   （2）最外層電子數(shù)（或電子層數(shù)）            （3）Cu + 2AgNO₃ ＝ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

    (4) S 、I₂ 、  Br₂ 、  Cl₂   （或S<I₂< Br₂<Cl₂或硫、碘、溴、氯氣）