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          現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅、鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
          次數(shù)1234
          加入酸質量/g5.05.05.05.0
          剩余固態(tài)質量/g4.543.53.2
          試求：（1）合金中銅的質量分數(shù)．
          （2）合金中另一金屬為何種金屬．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：①合金中銅的質量分數(shù)=×100%═64%     
          ②設該金屬的化學式為R，其相對原子質量為x，則：
                       R+H2SO4 ═RSO4+H2↑
                       x              98
                  5g-4.5g=0.5g       5.0g×15%=0.75g

                       ═
                    x=65.3≈65
                 故另一種金屬為鋅．
          答：（1）合金中銅的質量分數(shù)64%．
              （2）合金中另一金屬為鋅．
          分析：（1）由題意知道，鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，銅不與稀硫酸反應，可以判斷出最后剩余的3.2g是銅的質量，從而可以求出合金中銅的質量分數(shù)．
          （2）先求出20g15%稀H2SO4中溶質的質量 5.0g×15%=0.75g，再根據(jù)表格中知道當加入酸的質量為5.0g時，參加反應的金屬的質量為5.0g-4.5g═0.5g，代入方程式中就可以求出另一金屬的相對原子質量，從而可以判斷出合金中另一金屬為何種金屬．
          點評：解此題的關鍵是審清題意，找出突破口，再結合方程式進行計算，可以得到問題答案．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
          A
          ）
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
          B．A．C
          （填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
          金屬活動性
          有關，那么金屬鉀的制得應排在
          C
          之后．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有
          金屬光澤
          ，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
          良好的傳熱導電性
          ．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
          延展性易失去電子
          ．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
          2CuO+2C═2Cu+CO2↑

          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
          ．

          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是
          銅鋅合金
          ，煉出它的化學方程式為
          ZnCO3═ZnO+CO2↑
          、
          2ZnO+C═2Zn+CO2↑
          、
          2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
          ．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
          Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由
          四
          種元素組成的，YmOn的化學式是：
          Y2O3

          b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質是
          CO2
          （寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
          恨鐵不成鋼
          ，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
          C+O2═CO2
          ，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
          含碳量不等
          ．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
          除去氧化膜利于直接反應
          ．
          [實驗現(xiàn)象]

          [實驗結論]原假設中
          a
          不正確，理由是
          鎂反應速率比鈦快
          ．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
          否
          ，請說明理由
          反應速率與反應物濃度有關

          （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
          結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

          兩個圖象中存在有錯誤的是
          小紅
          的圖象，判斷錯誤的理由是
          圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
          ，
          圖象不同的原因是
          小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
          ．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與
          金屬活動性
          有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
          相對原子質量
          有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
          Ag、Zn（NO3）2
          ，肯定濾液中有
          Fe（NO3）2
          ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

          試求：①合金中銅的質量分數(shù)
          64%
          ．②合金中另一金屬為何種金屬．
          另一種金屬為鋅
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
          a．實驗室里同學們要配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應后過得到5g固體和111 g氯化鈣溶液（實驗中物質損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
          （1）同學們選擇的固體藥品是
           
          ；
          （2）請寫出題中發(fā)生反應的化學方程式
           
          ；
          （3）請根據(jù)已知條件求解生成氯化鈣質量
           
          g．
          b．現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入酸的質量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
          

          
剩余固態(tài)質量/g
4.5
4
3.5
3.2
          試求：①合金中銅的質量分數(shù)為
           
          ．②合金中另一金屬是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷變化．
          （1）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質是
           
          （寫化學式）．
          （2）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]
          Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
    次    數(shù)
l
2
3
4
          

          
    加入酸質量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
          

          
    剩余固態(tài)質量/g
4.5
4
3.5
3.2
          試求：
          ①合金中銅的質量分數(shù)．
          ②通過計算判斷合金中另一金屬為何種金屬．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?崇文區(qū)二模）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅、鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
次數(shù)
1
2
3
4
          

          
加入酸質量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
          

          
剩余固態(tài)質量/g
4.5
4
3.5
3.2
          試求：（1）合金中銅的質量分數(shù)．
          （2）合金中另一金屬的種類．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：專項題
				題型：實驗題
			
          

						
          人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
          （1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是 _________ 
          A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
          （2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
          A．鐵；B．青銅；C．鋁
          從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應排在
          _________．
          （3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
          （4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：_________
          （5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
          ①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
          _________．
          ②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
          該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
          （6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：_________
          （7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
          a．超導材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化學式是：_________
          b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質是_________（寫化學式）．
          金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
          （8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
          （9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
          [提出假設]
          a． Ti的金屬活動性比Mg強；
          b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
          [查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
          [實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
          請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
          [實驗現(xiàn)象]
          

          [實驗結論]原假設中_________不正確，理由是_________．
          [結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_________，請說明理由_________
          （10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．
          

          兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
          圖象不同的原因是 _________ ．
          由該實驗可以得到的結論：
          ①金屬與酸反應的速率與 _________ 有關．
          ②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關．
          （11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
          （12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
          種，現(xiàn)欲測定其組成．
          [查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
          Ⅱ．相對原子質量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
          [實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          試求：①合金中銅的質量分數(shù)_________．
          ②合金中另一金屬為何種金屬_________．
          

			
          

			
          
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