Question

（2013?包頭）某化學小組的同學為測定銅鐵合金粉末中銅的質量分數(shù)，先稱得兩份質量均為m克的合金粉末，然后甲乙兩名同學分別按以下兩種方案進行實驗：
甲同學方案：合金粉末

加入過量稀硫酸

充分反應

過濾，將得到固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為a克．
乙同學方案：合金粉末

加入過量的硫酸銅溶液

充分反應

過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為b克．
請回答下列問題：
（1）甲同學方案中，反應開始發(fā)生時的明顯現(xiàn)象是

有氣泡產生

．
（2）實驗結束后，甲同學計算出合金中銅的質量分數(shù)為：

a

m

×100%；
                 乙同學計算出合金中銅的質量分數(shù)為：

b

m

×100%．
經過同學們討論，一致認為

乙

同學的計算結果是錯誤的，原因是

稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應生成氫氣；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，反應開始發(fā)生時的明顯現(xiàn)象是有氣泡產生，故答案為：有氣泡產生；
（2）乙同學的方案，根據(jù)金屬活動性順序可以判斷，銅鐵合金中的鐵能與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵溶液，這樣實驗結束時將得到的固體洗滌、干燥、稱量，稱得質量為b克，要比原來銅鐵合金中的銅質量大，故答案為：乙；稱得固體中既有原混合物中的銅，還有新生成的銅．

點評：此題重在考查金屬的化學性質，根據(jù)金屬活動性順序來就解決此題．