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        1. 【題目】將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中,恰好完全反應.試計算:
          ①可生成硫酸鋅多少克?
          ②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (化學方程式:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O)

          【答案】解:①設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
          ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
           81 98  161
           8.1g x  y

          解得:x=9.8g y=16.1g
          ②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 ×100%=9.8%.
          答:①可生成硫酸鋅16.1克;②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%.
          【解析】根據(jù)氧化鋅與稀硫酸反應的方程式,由氧化鋅的質(zhì)量可求出生成的硫酸鋅的質(zhì)量,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,在根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式,求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

          練習冊系列答案
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          D.二氧化氮、可吸入顆粒、氮氣

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          A.氧氣
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