Question

【題目】已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉受熱不分解．現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批碳酸氫鈉中混有少量的碳酸鈉，為了測定產(chǎn)品中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)，具體的檢驗步驟如下： ①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為ag；再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為m1g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2g．
（1）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式
（2）用（填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到中（填序號）冷卻．
（3）根據(jù)題意，用a、m1、m2的代數(shù)式表示樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ．
（4）步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m1﹣m2）的值超過0.6g，假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%，則至少需稱樣品多少克？

Answer 1

【答案】
（1）2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（2）坩堝鉗；C
（3）
（4）解： ×100%=90%

（m1﹣a）= ≈1.8g

答：至少需稱樣品1.8g．

【解析】解：（1）碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑；（2）使用坩堝鉗把加熱后的坩堝移入干燥器C中進行冷卻，防止冷卻過程中吸收空氣中的水分，而影響后面的稱量的結(jié)果；（3）設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x．

2NaHCO3	Na2CO3+H2O↑+CO2↑	固體質(zhì)量減少
168	106	168-106=62
X		m1﹣m2

=
x=
樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=
故答案為：（1）2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑；（2）坩堝鉗；C；（3） ；（4） ×100%=90% （m1﹣a）= ≈1.8g
答：至少需稱樣品1.8g．
（1）根據(jù)信息：碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式；（2）為防止加熱后物質(zhì)在冷卻過程中吸收空氣中水而影響測定結(jié)果，應(yīng)放在干燥器中進行冷卻；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由加熱前后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差可求得分解反應(yīng)出二氧化碳與水的質(zhì)量即固體減少的質(zhì)量，由固體減少的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算出樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量，并進一步計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)假設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%及固體減少的質(zhì)量0.6g，由樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式，計算出至少需稱樣品的質(zhì)量．