Question

實(shí)驗(yàn)室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：
（1）計(jì)算：需要NaCl質(zhì)量為

 

g，水的體積約

 

mL．
（2）稱量：托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到

 

g．檢查時(shí)，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向左調(diào)節(jié)至平衡．稱量時(shí)若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為

 

g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為

 

．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl

 

g．
（3）溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是

 

（填“50mL”或“100mL”），量取時(shí)，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏

 

，實(shí)際水體積偏

 

，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

 

．

Answer 1

分析：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)m=ρv分析解答；
（2）托盤天平能準(zhǔn)確到0.1g，物碼倒置時(shí)稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；并據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%計(jì)算解答；
（3）量筒選取與所量液體體積相近，仰視刻度，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的水偏大，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�

解答：解：（1）計(jì)算：需要NaCl質(zhì)量為 50g×5%=2.5g，需要水的質(zhì)量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1g．檢查時(shí)，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向左調(diào)節(jié)至平衡．稱量時(shí)若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質(zhì)量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)際為

1.5g

47.5g+1.5g

×100%≈3.06．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質(zhì)量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶解：水的體積約47.5mL，所以應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是 50mL，量取時(shí)，若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏小，實(shí)際水體積偏大，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；��；大；小．

點(diǎn)評：本題主要考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、天平的使用、量筒的誤差分析等知識，掌握相關(guān)知識才能正確解答．