Question

（2012?遵義）煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時生成SO₂氣體，造成對環(huán)境的污染．有一種煤含5%的FeS₂（假設煤中除FeS₂外的其它成分中不含硫元素）．燃燒時，設煤中的硫全部轉化為二氧化硫被排入大氣．FeS₂燃燒時的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．某火力發(fā)電廠燃燒3000噸這種煤，可產(chǎn)生多少噸SO₂？

Answer 1

分析：由3000噸這種煤的質量、FeS₂的質量分數(shù)，根據(jù)FeS₂燃燒時的化學方程式，可以列式計算出產(chǎn)生SO₂的質量．

解答：解：設可產(chǎn)生SO₂質量為x．
4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
 480                   512
3000t×5%               x 

480

512

=

3000t×5%

x

   x=160t．
答：可產(chǎn)生160tSO₂．

點評：本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．