Question

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實驗并記錄如圖：
（1）配置如圖實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是
（2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）根據(jù)已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為；
（4）向E燒杯內(nèi)加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為；
（6）原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）50g
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3） =
（4）7.8%
（5）NaCl、NaOH、Na2CO3
（6）1：1
【解析】解：（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 =50g；（2）B燒杯中加入鹽酸后無氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g﹣245.6g=4.4g， 設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為z

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
x	z	4.4g

= =
x=10.6g
z=7.3g
與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 =100g，（4）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

HCl﹣﹣﹣	NaCl
36.5	58.5
200g×7.3%	y

=
y=23.4g
所以所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=7.8%；（5）與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g﹣100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒有反應(yīng)完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3；（6）設(shè)未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
m	100g×7.3%

=
m=8g
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為n

2NaOH﹣﹣﹣﹣	Na2CO3
80	106
n	10.6g

=
n=8g
所以原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量比為8g：8g=1：1．
故答案為：（1）50g；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3） = ；（4）所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%；（5）NaCl、NaOH、Na2CO3
（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計算；（4）根據(jù)氯元素守恒，計算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）根據(jù)（3）計算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算步驟1中加入的鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)情況進(jìn)行分析；（6）根據(jù)步驟2中氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算．