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          某同學(xué)檢驗一瓶NaOH溶液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列三種檢驗方法：①加少量飽和石灰水，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì) ②加少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì) ③加少量Ba（OH）2溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．其中方法和結(jié)論都正確的是

          1. A.
            只有①和②
          2. B.
            只有②和③
          3. C.
            只有①和③
          4. D.
            ①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          分析：若氫氧化鈉已變質(zhì)，則會生成碳酸鈉，所以要驗證氫氧化鈉是否變質(zhì)只要檢驗是不是產(chǎn)生了碳酸鈉即可，可以據(jù)此答題．
          解答：
          ①碳酸鈉可以和石灰水產(chǎn)生沉淀，但是氫氧化鈉不能，故①對；
          ②碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，而氫氧化鈉不能，故②對；
          ③碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，而氫氧化鈉不能，故③對．
          即三種方法都正確，這與選項D相符合．
          故選D．
          點評：明確氫氧化鈉溶液變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，然后利用碳酸鈉的性質(zhì)及檢驗方法結(jié)合氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行判斷．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25、圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，通過如下問題和實驗進(jìn)行研究．
          （1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式
          2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          ．
          （2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)？請說明理由：
          因為碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽也呈堿性，反應(yīng)前后溶液是加酚酞都變紅，所以無法分辨．
          ．
          （3）取少量固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象能否證明NaOH一定沒有變質(zhì)？請說明理由：
          若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．
          ．
          （4）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，某同學(xué)按如下操作進(jìn)行實驗：
          ①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，現(xiàn)象為
          有白色沉淀生成．
          ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          ．
          ②�、偎玫娜芤河谠嚬苤�，向其中滴加少量的
          酚酞試液
          ，現(xiàn)象為
          溶液變紅．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，某探究小組通過如下問題和實驗進(jìn)行研究．
          （1）請你幫他們分析NaOH固體變質(zhì)的原因，寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式：
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （2）該小組同學(xué)對檢驗該樣品是否變質(zhì)有如下的討論和實驗，現(xiàn)請參與其中一起討論：
          ①小剛說可以用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：
          不正確，因為Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅
          不正確，因為Na2CO3溶液呈堿性，也能使酚酞變紅
          ．
          ②李成取少量該固體溶于水，向其中加入幾滴稀HCl，無氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為該現(xiàn)象證明NaOH一定沒有變質(zhì)，你認(rèn)為是否正確？請說明理由：
          不正確，若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)
          不正確，若稀HCl量少時，生成的CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，所以不會有氣泡生成．故不能證明NaOH一定沒有變質(zhì)
          ．
          （3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，你按如下操作進(jìn)行實驗：
          取少量固體溶于水，向其中加入
          CaCl2或BaCl2
          CaCl2或BaCl2
          ，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加
          酚酞，若溶液變?yōu)榧t色
          酚酞，若溶液變?yōu)榧t色
          ，即可證明該固體中仍然有NaOH．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動．
          提出問題
          提出問題
          ①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          查閱資料
          查閱資料
          ①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
          ②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
          設(shè)計實驗
          設(shè)計實驗
          實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況．
          ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為：
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          ②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質(zhì)，甲組同學(xué)認(rèn)為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應(yīng)呈無色，乙組同學(xué)思考后認(rèn)為甲組同學(xué)的想法是錯誤的，原因是：
          碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
          碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

          ．
          ③為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
          

          


          
實驗?zāi)康?/TD>
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
          

          
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾

          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          		
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          

          
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入
          酚酞試液
          酚酞試液
          		

          變紅
          變紅
          		
該樣品中含有氫氧化鈉
          實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          設(shè)計方案
          設(shè)計方案

          ①甲組同學(xué)：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
          ②乙組同學(xué)：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
          解決問題
          解決問題
          根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（任選一組寫出計算過程）
          交流與反思
          交流與反思

          （1）在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
          樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
          樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
          ．
          （2）小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取20.00g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
          

          
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
95.00
120
145
170
192.8
215.6
240.6
          （2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          40.0%
          40.0%

          （不要寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動．
          【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質(zhì)②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水
          ②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
          【設(shè)計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況
          ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則反應(yīng)方程式為
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          ②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
          

          


          
實驗?zāi)康?/TD>
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論或化學(xué)方程式
          

          
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
          充分反應(yīng)后過濾          		

          白色沉淀
          白色沉淀
          		
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
          

          
檢驗是否含有氫氧化鈉
向過濾后的濾液中滴入
          酚酞試液
          酚酞試液
          		

          變紅
          變紅
          		
該樣品中含有氫氧化鈉
          實驗二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          【設(shè)計方案】
          ①甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
          ②乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
          【解決問題】根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
          設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          106 44
          x 4.4g
          106
          x
          =
          44
          4.4g

          x=10.6g
          樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          10.6g
          16.40g
          ×100%          =64.6%
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
          設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
          106 44
          x 4.4g
          106
          x
          =
          44
          4.4g

          x=10.6g
          樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          10.6g
          16.40g
          ×100%          =64.6%
          答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)64.6%．
          ．（任選一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，寫出過程）
          【交流與反思】
          （1）在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
          樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量
          樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量

          小明又重新設(shè)計新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
加入鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
第七次
          

          
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量
76.40
101.40
126.40
151.40
174.20
197.00
222.00
          （2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          48.8%
          48.8%
          ．（不要寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問題，通過如下問題和實驗進(jìn)行研究．
          （1）寫出NaOH固體變質(zhì)的化學(xué)方程式
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質(zhì)？請說明理由：
          碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅
          碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅
          ．
          （3）為證明變質(zhì)的固體中仍然存在NaOH，某同學(xué)按如下操作進(jìn)行實驗：
          ①取少量固體溶于水，向其中加入足量的CaCl2溶液，現(xiàn)象為
          溶液變渾濁
          溶液變渾濁
          ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          ．加入足量的CaCl2溶液的目的為：
          將生成的碳酸鈉全部消耗
          將生成的碳酸鈉全部消耗
          ．
          ②�、偎玫娜芤河谠嚬苤�，向其中滴加少量的
          酚酞試液
          酚酞試液
          ，現(xiàn)象為
          變紅
          變紅
          ．
          

			
          

			
          
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