Question

【題目】如下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀，根據相關信息計算：
（1）欲配制溶質質量分數5％的稀鹽酸溶液100g.需要溶質質量分數為37％的濃鹽酸多少毫升?（計算結果精確至0.1 mL）

（2）化學興趣小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現其主要污染物為氫氧化鈉.為了測定污水中氫氧化鈉的質量，他們取50g污水于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為5％的稀鹽酸至36.5g時恰好完全反應（污水中的其它成分不與鹽酸反應）.求污水中氫氧化鈉的質量分數?（計算結果精確至1％）.

Answer 1

【答案】
（1）解：設需要質量分數為37％的濃鹽酸的體積為x

100g×5％=x×1.18g/cm-3×37％

x=11.5cm-3=11.5mL

（2）解：設50g污水中氫氧化鈉的質量為y

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x	36.5g×5％

列比例式得：

解得 x=2g

則污水中氫氧化鈉的質量分數為2克/50克×100％=4％

答：污水中氫氧化鈉的質量分數為4％。

【解析】（1）利用m=ρV、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答；
（2）根據HCl的質量和方程式計算氫氧化鈉的質量，進而計算污水中氫氧化鈉的質量分數.

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．