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          （2013?鎮(zhèn)江）已知：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O．有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示．

          下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)反應(yīng)后的生成物判斷；
          B．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO2；
          C．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷；
          D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
          解答：解：A．銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，故A錯誤；
          B． 硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，故B錯誤；
          C．根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，Cu、S、O的化合價都發(fā)生改變，故C正確；
          D．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故D正確；
          故選CD．
          點評：本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細(xì)心分析解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?鎮(zhèn)江模擬）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進(jìn)行了如下圖所示實驗．

          試回答：
          【資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
          （1）實驗前應(yīng)先
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （2）進(jìn)入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
          ca
          ca
          （填字母編號）．
          a．濃硫酸       b．澄清的石灰水      c．氫氧化鈉溶液
          （3）B裝置的作用是
          驗證二氧化碳已除盡
          驗證二氧化碳已除盡
          ．
          （4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前
          將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
          將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸
          ． ②停止加熱后
          驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
          驅(qū)趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收
          ．
          （5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （6）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進(jìn)的方法是
          在F后用酒精燈點燃
          在F后用酒精燈點燃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?鎮(zhèn)江二模）牙膏是生活中常見的物質(zhì)，其配料成分有摩擦劑、增稠劑、發(fā)泡劑等，其中摩擦劑的類型很多，如CaCO3、Al（OH）3、SiO2這些物質(zhì)的混合物．我校興趣小組想研究牙膏摩擦劑的成分．
          【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO3？
          【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng)
          【實驗方案】取少量牙膏于試管中，加入過量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有
          CaCO3
          CaCO3
          （化學(xué)式）；
          【提出問題2】該牙膏中CaCO3的含量是多少？
          【實驗裝置】如圖所示．
          【實驗步驟】
          （1）按上圖連接好裝置后，發(fā)現(xiàn)一處明顯的錯誤，改正為
          C裝置中進(jìn)氣管伸入液面以下，出氣管稍露出橡皮塞即可
          C裝置中進(jìn)氣管伸入液面以下，出氣管稍露出橡皮塞即可
          ；
          （2）重新連接好裝置，并
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ；
          （3）在B裝置中加入牙膏樣品8.00g；
          （4）
          關(guān)閉
          關(guān)閉
          K1，
          打開
          打開
          K2（填“打開”或“關(guān)閉”），向牙膏樣品中滴入10%的鹽酸，至
          不再有氣泡產(chǎn)生
          不再有氣泡產(chǎn)生
          ，停止滴加鹽酸；
          （5）
          再次打開K1，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣
          再次打開K1，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣
          ，至C中不再產(chǎn)生沉淀；
          （6）將C裝置中的固液混合物過濾、
          洗滌
          洗滌
          、烘干后稱量其質(zhì)量；
          （7）重復(fù)實驗．（已知此品牌牙膏中的摩擦劑為碳酸鈣，且其他成分不和鹽酸反應(yīng)，裝置內(nèi)試劑均足量．）
          【實驗數(shù)據(jù)】重復(fù)實驗，3次數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實驗次數(shù)
實驗1
實驗2
實驗3
          

          
C裝置中沉淀質(zhì)量（g）
3.93
3.94
3.95
          【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】
          （1）上述數(shù)據(jù)能否由托盤天平測得？
          不能
          不能
          ．
          （2）若沒有A裝置，則測定結(jié)果將
          偏大
          偏大
          ．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
          （3）D裝置的作用是
          吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾
          吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾
          ．
          （4）據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算該牙膏樣品中CaCO3的含量是多少？（寫出計算過程）
          【實驗反思】
          （1）重復(fù)實驗，取平均值的意義在于
          可以減小誤差
          可以減小誤差
          ．
          （2）下列各項措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是
          c
          c
          （填序號）．
          a．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
          b．在裝置B、C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶
          c．緩緩滴加稀鹽酸．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?鎮(zhèn)江）某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （一）K2SO4的制備

          （1）將CaCO3研成粉末的目的是
          加快反應(yīng)速率
          加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2和
          CaCO3
          CaCO3
          （填寫化學(xué)式）．
          （3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是
          常溫下K2SO4的溶解度小
          常溫下K2SO4的溶解度小
          ．
          

          


          
物質(zhì)
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
          

          
溶解度/g（25℃）
34.0
11.1
37.2
19.5
          （4）不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是
          減少K2SO4的溶解
          減少K2SO4的溶解
          ；為檢驗此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入
          c
          c
          （選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加
          a
          a
          ，觀察現(xiàn)象即可判斷．
          a．AgNO3溶液     b．過量的BaCl2溶液    c．過量的Ba（NO3）2溶液
          （二）研究CaSO4?2H2O加熱分解的產(chǎn)物．
          （5）分離所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用鹽酸除去，該的化學(xué)反應(yīng)方程式
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
          ．
          （6）為了測定CaSO4?2H2O和CaCO3的質(zhì)量比x：y，實驗小組利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實驗．

          ①實驗前首先要
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ，再裝入樣品．裝置A的作用是
          除去空氣中的CO2和H2O
          除去空氣中的CO2和H2O
          ．
          ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃時CaSO4開始分解；CaCO3在900℃時分解完全．現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進(jìn)行實驗并采集了如下數(shù)據(jù)：
          a．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量m1g       b．反應(yīng)后玻璃管中固體的質(zhì)量為m2g
          c．裝置C實驗后增重m3g               d．裝置D實驗后增重m4g
          某同學(xué)選用b、d或c、d數(shù)據(jù)組合求出x：y的值，若無裝置E，則實驗測定結(jié)果將
          偏小
          偏小
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．你認(rèn)為還可選用上述的
          bc
          bc
          （選填序號）兩個數(shù)據(jù)組合也可求出x：y的值．
          （7）CaSO4?2H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水．取純凈CaSO4?2H2O固體3.44g，放在（5）的實驗裝置B中進(jìn)行加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示．①G點固體的化學(xué)式是
          CaSO4?H2O
          CaSO4?H2O
          ．

          ②將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          2CaSO4
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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