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          （2013．瀘州市）已知，過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同學(xué)利用該反應(yīng)原理制取氧氣，設(shè)計實驗裝置如下圖所示：

          （1）裝置①中CO2的制取方法有多種：若用稀鹽酸和石灰石制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。若用加熱NaHCO3固體制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置為      （選填下圖字母）

          （2）④為O2的收集裝置，可選用裝置        （選填上圖字母）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；A；（2）C、E（或二者之一即可）；
          

          解析試題分析：（1）稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ；NaHCO3固體制取CO2，屬固固加熱型，應(yīng)選A；
          （2）氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選C；氧氣難溶于水，可用排水法收集，可選E。
          考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某學(xué)習(xí)小組在整理化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標(biāo)簽破損(如圖)。

          【提出問題】該白色固體的成分是什么？
          【搜集資料】①經(jīng)老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO32－、SO32－、SO42－、
          NO3－中的一種 ②SO2是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO2不能使品紅溶液褪色。
          【猜想假設(shè)】該試劑一定不是       ，可能是Na2CO3，也可能是       或       。
          【實驗探究】
          實驗操作
                     		現(xiàn) 象
                     		結(jié) 論
           
          取少量白色固體加入適量鹽酸
                     		產(chǎn)生氣泡
                     		該白色固體不可能是       
           
          產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
                     		石灰水變渾濁
                     		該白色固體不可能是       
           
          產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液
                     		溶液褪色
           
           
          【獲得結(jié)論】該白色固體是       。
          【交流反思】
          (1)SO2和CO2均屬于非金屬氧化物，某些性質(zhì)相似。請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
          SO2通入澄清石灰水                                                ；
          SO2通入紫色石蕊試液，試液變紅色                                  。
          (2)亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)能生成SO2，實驗室中收集SO2的方法為                             ，
          檢驗SO2的試劑為       。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某化學(xué)實驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究。探究前老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種。
          【提出猜想】生成的氣體可能是SO2或O2或H2。
          【查閱資料】
          ①SO2與二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，如它也能使澄清石灰水變渾濁。 
          ②濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，可做氣體的干燥劑。
          ③H2與CO均可以還原金屬氧化物。
          【方案設(shè)計】甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，驗證猜想的氣體。

          甲同學(xué)認(rèn)為：若觀察到                                            ，則氣體為SO2。 若觀察到                    ，則氣體為O2。
          【實驗探究】 
          ①實驗開始時，應(yīng)先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃 C 處酒精燈。
          這樣操作的目的是                                                              。
          ②實驗過程中發(fā)現(xiàn) A 裝置中溶液不變渾濁， C 裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管壁上有水滴生成； 
          【實驗結(jié)論】①鐵粉與該硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生的氣體是                。
          ②鐵放入該硫酸銅溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          【實驗反思】 
          乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案操作復(fù)雜，他只需一盒火柴即可確定該氣體成分。你認(rèn)為乙同學(xué)的實驗方案是                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)課外小組的同學(xué)對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
          【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
          【猜想與假設(shè)】a．可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)。
          【設(shè)計并實驗】小組同學(xué)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗。

          實驗編號
                     		硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          （均取20mL）
                     		鋅的形狀
          （均取1g）
                     		氫氣的體積（mL）
          （均收集3分鐘）
           
          ①  
                     		20%
                     		鋅粒
                     		31.7
           
          ②  
                     		20%
                     		鋅片
                     		50.9
           
          ③  
                     		30%
                     		鋅粒
                     		61.7
           
          ④  
                     		30%
                     		鋅片
                     		79.9
           
          （1）小組同學(xué)用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是       ，氫氣應(yīng)從        （填e或f或g）管通入。（已知：氫氣難溶于水）
          【收集證據(jù)】
          （2）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是       。
          【得出結(jié)論】
          （3）結(jié)論是                             。
          【評價與反思】
          （4）下表是小組同學(xué)第①組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)。
          時段（均為1分鐘）
                     		第1分鐘
                     		第2分鐘
                     		第3分鐘
                     		第4分鐘
                     		第5分鐘
                     		第6分鐘
           
          H2的體積
                     		3.1mL
                     		16.7mL
                     		11.9mL
                     		9.6mL
                     		7.6mL
                     		6.0mL
           
          請描述鋅與硫酸反應(yīng)快慢的變化           ，并解釋第二分鐘以后變化的原因      。
          （5）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受溫度因素的影響，請設(shè)計實驗驗證               。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          實驗室有一瓶試劑，密封完好但標(biāo)簽殘缺，只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小豐和小安同學(xué)很感興趣，決定對其成分進(jìn)行探究．
          提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
          交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　                            　
          A、酸           B、堿            C、鹽
          查閱資料：
          I、初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、
          II、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性：
          III、室溫（20°C）時，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
          物質(zhì)
                     		NaCl
                     		NaOH
                     		Na2CO3
                     		NaHCO3
           
          溶解度g
                     		36
                     		109
                     		215
                     		9.6
           
           
          得出結(jié)論：小安根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是　                      　．
          設(shè)計實驗并繼續(xù)探究：
          （1）小豐用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在PH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是　             ．
          （2）小豐為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實驗：
          操作步驟
                     		實驗現(xiàn)象
                     		結(jié)論及化學(xué)方程式
           
          取樣于試管中，滴
          加　　        
                     		產(chǎn)生大量的氣泡
                     		該溶液是　                 　，反應(yīng)的化學(xué)方程式　                               　
           
           
          小豐為了探究一瓶CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g，加入50gNa2CO3溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，請你計算所用CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          學(xué)�；瘜W(xué)探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設(shè)兩種溶液密度均為1 g／㎝3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。
          【提出問題】：影響HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度的因素有哪些?
          【做出猜想】：
          猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；猜想三：                。 
          【實驗探究】：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗。
          實驗
          編號
          		T／℃
          		大理石
          規(guī)格
          		HCl的
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          		完全反應(yīng)
          的時間／s
          		實驗?zāi)康?br />
          ①
          		25
          		粗顆粒
          		18.25％
          		160
          		(I)實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響。
          (II)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響。
          (Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響。
          ②
          		 
          		 
          		 
          		210
          ③
          		35
          		粗顆粒
          		18.25％
          		60
          ④
          		 
          		 
          		 
          		100
           
          【得出結(jié)論】：                                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化銅，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復(fù)使用）。

          （1）丙裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             ，現(xiàn)象是                ，該實驗證明一氧化碳?xì)怏w具有的化學(xué)性質(zhì)是           ，該反應(yīng)中氧化劑是           。
          （2）證明一氧化碳存在的另一個現(xiàn)象是            ，氣囊的作用是             。
          （3）綜合考慮之后你認(rèn)為要完成該實驗探究，相關(guān)裝置的連接順序應(yīng)該是              。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          某興趣小組同學(xué)對廢干電池筒內(nèi)黑色固體進(jìn)行探究．
          查找資料得知：
          ①廢干電池內(nèi)含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
          ②NH4Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì)；
          ③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的
          [Zn（NH3）4]Cl2．
          據(jù)此，該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
          （1）檢驗Mn02的存在．興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗：

          操作②的名稱是　     　，該操作中玻璃棒的作用是　      　．
          操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為　       　．
          操作④的試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該氣體為　　           ．
          由此得出結(jié)論：濾渣中除含有　　   外，還含有黑色粉末　             ．
          （2）猜想1：濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl．
          操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱．未聞到明顯的刺激性氣味，但用紫色石蕊試紙放在試管口一段時間，試紙變藍(lán)色．
          實驗結(jié)論：該濾液中含有少量的NH4Cl．
          （3）猜想2：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl2．向盛有少量濾液的試管中逐滴加入　      　，觀察到                                                                    ．
          實驗結(jié)論：濾液中溶質(zhì)的主要成分是ZnCl2．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．
          【實驗準(zhǔn)備】
          用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．
           
          		NaHCO3溶液
          		NaOH溶液
          		Na2CO3溶液
          加入酚酞溶液
          		溶液變紅
          		現(xiàn)象Ⅰ
          		溶液變紅
          加入CuSO4溶液
          		產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
          		現(xiàn)象Ⅱ
          		產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
          加入CaCl2溶液
          		無明顯變化
          		無明顯變化
          		產(chǎn)生白色沉淀
          加熱溶液至沸騰，將
          氣體通入澄清石灰水
          		澄清石灰水
          變渾濁
          		澄清石灰水
          無明顯變化
          		澄清石灰水
          無明顯變化
          表中的現(xiàn)象Ⅰ為　        　；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                                      　．
          【查閱資料】
          （1）氯化鈣溶液顯中性．
          （2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
          【實驗及分析】
          甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3．
          乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是
          NaOH和Ca（OH）2．
          丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3．
          【反思與評價】
          （1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理．
          ①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是　                             ．
          ②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                    　．
          （2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．
          實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          　①                        
          ②             　
          		　①                         
          ②               　
          		濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
           
          （3）結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是            　（填字母序號）．
          a．鹽溶液可能顯堿性
          b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
          c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
          d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量．
          

			
          

			
          
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