Question

取3份73克某濃度的鹽酸，分別加入盛有NaHCO₃和KHCO₃

（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？
（2）混合物中NaHCO₃和KHCO₃的質(zhì)量比為？

Answer 1

解：（1）NaHCO₃和KHCO₃與鹽酸反應的方程式分別為：
NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O，KHCO₃+HCl==KCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知：
HCl～CO₂，據(jù)此關系式進行求解；
設73克某濃度的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
HCl～CO₂
36.5    44  
x　　6.6g
=
解得x=5.475g
所以所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=7.5%；
（2）用甲組數(shù)據(jù)解答；設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則碳酸氫鉀的質(zhì)量為9.2g﹣y，設碳酸氫鈉對應的二氧化碳的質(zhì)量為z．
NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O
84　　　　　　　　　44  
y　　　　　　　　　　z
=﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣①
KHCO₃+HCl==KCl+CO₂↑+H₂O
100             　　　　44
9.2g﹣y         　　　4.4g﹣z
=﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②
根據(jù)①②解得：y=4.2g，即碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g，碳酸氫鉀的質(zhì)量為5g．兩者質(zhì)量為
4.2g：5g=21：25；