Question

根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉是由

離子

構(gòu)成的；水是由

分子

構(gòu)成的；金（Au）是由

原子

構(gòu)成的．
（2）加鈣牛奶中的“鈣”是指

元素

（填“元素”或“原子”）
（3）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽．粗鹽經(jīng)過

溶解

、過濾、

蒸發(fā)

可得到初步提純，再通過化學(xué)方法獲得精鹽．
（4）某同學(xué)用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量為

11.7

g，水為

88.3

g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在

左

（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm³），量筒的規(guī)格是

100mL

（從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液體時(shí)，量筒必須放平，視線與液體的

凹液面最低處

保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是

攪拌，以加速食鹽的溶解

．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒進(jìn)行分析，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，物質(zhì)中，氣態(tài)單質(zhì)和非金屬氧化物等是由分子構(gòu)成的； 金屬、固態(tài)非金屬和稀有氣體由原子構(gòu)成的；堿和鹽是由離子構(gòu)成的．
（2）依據(jù)加鈣牛奶中的“鈣”的存在形式分析解答；
（3）依據(jù)粗鹽提純的步驟分析解答；
（4）①依據(jù)溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系計(jì)算即可；
②根據(jù)“左物右碼”的原則分析；
③根據(jù)盡量減少誤差分析選用的量筒；用量筒量取液體時(shí)，視線與凹液面的最低處保存水平；溶解、過濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒；
④依據(jù)氯化鈉含有水分時(shí)會導(dǎo)致溶液中溶劑的質(zhì)量變大分析解決．

解答：解：（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，由分析可知：構(gòu)成氯化鈉的微粒是鈉離子和氯離子，構(gòu)成水的微粒是水分子，構(gòu)成金的微粒是金原子．
（2）加鈣牛奶中的“鈣”存在于無機(jī)鹽中，則指的是元素；
（3）粗鹽提純的步驟主要為：溶解、過濾、蒸發(fā)三步；
（4）①根據(jù)溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出氯化鈉的質(zhì)量，即：氯化鈉的質(zhì)量為：100g×11.7%=11.7g；水的質(zhì)量為：100g-11.7g=88.3g；
②天平稱量物質(zhì)時(shí)一般要求“左物右碼”；
③為使量取的液體更準(zhǔn)確一些，一般選擇量筒量程大于所測液體體積且與液體體積接近的進(jìn)行測量，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，溶解氯化鈉時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌，以加速食鹽的溶解；
④氯化鈉含有水分時(shí)會導(dǎo)致配制的溶液中溶劑的質(zhì)量變大溶質(zhì)變少，從而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）離子；分子；原子．
（2）元素；
（3）溶解；蒸發(fā)；
（4）①11.7g；88.3g；
②左物；
③100mL；凹液面最低處；攪拌，以加速食鹽的溶解；
④偏��；

點(diǎn)評：此題為一道多點(diǎn)知識的考查題，重點(diǎn)是一些相關(guān)的基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化了基礎(chǔ)知識的理解與掌握．