Question

19、已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請回答：

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，鈉元素的原子容易失去電子變成

陽

（填“陰”或“陽”）離子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

數(shù)關(guān)系密切；
（3）從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的

電子層

數(shù)；
（4）在此周期中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的變化規(guī)律是：

原子的質(zhì)子數(shù)（或最外層電子數(shù)）

依次遞增．
（5）氯離子（Cl^-）的結(jié)構(gòu)示意圖為：

．

Answer 1

分析：（1）原子得到電子后，核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，微粒帶負(fù)電稱為陰離子；失電子后，核外電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，微粒帶正電，稱為陽離子；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)為8的微粒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子小于4易失電子，大于4易得電子；
（3）比較圖中同一周期內(nèi)原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出同一周期的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中的相同處；
（4）比較同周期中原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出依次遞增的數(shù)值；
（5）氯離子（Cl^-）帶一個(gè)單位負(fù)電荷，即得到一個(gè)電子形成的．

解答：解：（1）鈉元素的原子容易失去最外層的一個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)不變?nèi)詾?1，電子數(shù)變成2+8=10，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1，粒子帶正電，為陽離子；
故答：陽；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)；
故答：最外層電子；
（3）圖中所列第三周期各元素原子核外電子都分為三層，同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；
故答：電子層；
（4）在此周期中，各元素的原子質(zhì)子數(shù)從11到18逐漸增加、最外層電子數(shù)從1到8逐漸增加；
故答：原子的質(zhì)子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；
（5）氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl^-），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，其它不變；
故答：．

點(diǎn)評(píng)：原子得電子變成陰離子，質(zhì)子數(shù)不變，電子層數(shù)不變；失去最外層電子變成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，電子層數(shù)減少．