Question

用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應(yīng)時的PH，得出如圖所示的關(guān)系，求；
（1）該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）當溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時消耗10%的氫氧化鈉溶液40g．
設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80 98
40g×10% 25g×x

x=19.6%
答：該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
（2）設(shè)所需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為y．
500g×19.6%=y×98%
y=100g
答：所需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的質(zhì)量為100g．
分析：（1）根據(jù)當溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗10%的氫氧化鈉溶液40g進行解答；
（2）根據(jù)98%的硫酸溶液與500g上述硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等進行解答．
點評：本題是有關(guān)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．解題時要注意格式和步驟．