Question

【題目】某燃料X在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣）．化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置驗證混合氣體的成分．
資料：①濃硫酸具有吸水性．
②濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳．
（1）通過混合氣體后，A裝置增重4.5g，說明混合氣體中含有 ．
（2）B裝置中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ． D裝置的作用是 ．
（3）當觀察到 ， 證明混合氣體中有CO．
（4）實驗結(jié)束后，同學們稱量B、C裝置共增重3.3g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定燃料X中所含元素及元素質(zhì)量比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）水蒸氣
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；檢驗二氧化碳被除盡
（3）紅色固體變成黑色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）m（C）：m（H）=3：1
【解析】解：（1）濃硫酸有吸水性，因此濃硫酸增重就說明吸收了水，因此混合氣體中含有水蒸氣；（2）裝置B中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D裝置的澄清石灰水可以檢驗氫氧化鈉溶液是否吸收盡二氧化碳，便于對一氧化碳產(chǎn)生二氧化碳的檢驗；（3）一氧化碳具有還原性，可以和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色，F(xiàn)中石灰水變渾濁；（4）B、C裝置可以吸收二氧化碳，增重的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，說明二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，因為混合氣體質(zhì)量為9.2g，其中水蒸氣為4.5g、3.3g二氧化碳，則生成一氧化碳的質(zhì)量為1.4g，4.5g水中氫元素的質(zhì)量為4.5g× ×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.3g× ×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為1.4g× ×100%=0.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律燃料X的質(zhì)量為9.2g﹣7.2g=2g，碳元素和氧元素的質(zhì)量和為0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氫元素，因此兩種元素的質(zhì)量比為：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1； 所以答案是：（1）水蒸氣；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；檢驗二氧化碳被除盡；（3）紅色固體變成黑色，F(xiàn)中石灰水變渾濁；（4）m（C）：m（H）=3：1．
【考點精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．