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        1. 將43.5g硝酸鋇溶液和21.2g碳酸鈉溶液混合恰好完全反應,所得溶液的質(zhì)量為54.85g.求:
          (1)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量.
          (2)反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          分析:硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉,首先利用質(zhì)量守恒定律,求得生成沉淀碳酸鋇的質(zhì)量;然后根據(jù)反應的化學方程式確定反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系,利用物質(zhì)間的質(zhì)量關系可由碳酸鋇的質(zhì)量計算參加反應碳酸鈉的質(zhì)量及生成硝酸鈉的質(zhì)量;從而求出反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量=43.5g+21.2g-54.85g=9.85g;
          設碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成硝酸鈉的質(zhì)量為y
          Ba(NO32+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
                      106    197      170
                       x    9.85g      y
          106
          x
          =
          197
          9.85g
          =
          170
          y

          x=5.3g,y=8.5g
          反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
          5.3g
          21.2g
          ×100%=25%
          反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
          8.5g
          54.85g
          ×100%≈15.5%
          答:(1)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為9.85g;(2)反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%;(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.5%.
          點評:利用質(zhì)量守恒定律計算出反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀的質(zhì)量是解答本題的基礎,也體現(xiàn)出分析問題的能力.
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          (1)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量.
          (2)反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
          (3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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          (2)反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
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          (2)反應前碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
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