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          用25％的溶液與5％的溶液混合配制10％的溶液，則混合時(shí)兩種溶液的質(zhì)量比為（    ）
            
          A．3∶1                        B．1∶3                       C．1∶5                      D．5∶1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          臨床上發(fā)現(xiàn)：用25%的硫酸鎂溶液l0～20 mL與10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治療支氣管哮喘．下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
40
60
80
          

          
溶解度（g/100g水）
28.2
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
          則：（1）若要配制28%的硫酸鎂溶液，則配制時(shí)應(yīng)控制的溶液溫度至少達(dá)到
           
          ℃；
          （2）若用無水硫酸鎂固體配制500 g 25%的硫酸鎂溶液，則需要水的體積為
           
          mL（假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下水的密度為lg/mL），稱量硫酸鎂固體時(shí)需要用到的主要儀器的名稱是
           
          ，上述溶液配制過程中用到的玻璃棒的作用是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25、（1）某同學(xué)用氯化鈉和水配制50g 5%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為
          計(jì)算、稱量、溶解
          瓶存放等．實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用
          50
          mL量筒．
          （2）為檢驗(yàn)?zāi)硰S污水中有毒金屬離子的含量，需配100g11%的氯化鈉溶液．乙學(xué)生按下圖所示步驟順序操作．

          ①以上步驟中有錯(cuò)誤的是（用序號(hào)填空）
          A、B
          ．上述錯(cuò)誤導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          小于
          （大于、小于或等于）11%．
          ②操作錯(cuò)誤應(yīng)糾正為（1）
          A氯化鈉放在左盤，砝碼放右盤

          （2）
          B中視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊(cè)124頁的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
          [查閱資料]
          資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
          資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
          [提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
甲
取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引
黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
          

          
乙
取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中
無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
          

          
丙
取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中
無任何現(xiàn)象
          [實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
          （1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          FeO
          FeO
          ，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
          Fe
          Fe
          ；
          （2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
          （3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
          ；
          [拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
          [生產(chǎn)流程]

          [查閱資料]
          資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
30
50
60
70
80
90
          

          
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.3
33.0
30.5
27.0
          資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
          資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2O
          [問題討論]
          （1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是
          在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          在50℃～80℃時(shí)，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
          ．
          （2）寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          （3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
          控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
          ．
          （4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
          90：214
          90：214
          ．
          （5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
          c
          c
          →
          a
          a
          →d．
          a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
          [組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
          [查閱資料]
          資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
          資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
          [提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
          [實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

          [實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
          甲組：
          （1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
          B中的最佳試劑是
          ②
          ②
          （填序號(hào)）
          ①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
          （2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
          ①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止
          防止爆炸
          防止爆炸
          ；
          ②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
          防止生成物被氧化
          防止生成物被氧化
          ，以及B中的溶液倒吸入A中；
          在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
          讓二氧化碳全部進(jìn)入B瓶中
          ．
          （3）尾氣如何處理？
          點(diǎn)燃
          點(diǎn)燃
          ．
          乙組：
          利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

          （1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          Fe3O4+CO
           高溫 
          .
           
          3FeO+CO2
          ；
          （2）通過分析計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
          Fe2O3 
          Fe2O3 
          ．（不需要寫過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
          （1）催化劑MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
          

          


          
實(shí) 驗(yàn) 次 序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
          

          
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
          

          
所用時(shí)間（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)并回答有關(guān)MnO2的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響情況：
          當(dāng)催化劑MnO2的用量增加時(shí)，反應(yīng)速率
          加快
          加快
          （填“加快”、“減慢”或“不變”），當(dāng)催化劑MnO2的用量增加到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ．
          （2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響呢？他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）
          

          


          
實(shí)  驗(yàn)  次  序
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
          

          
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
          

          
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
          

          
反應(yīng)后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
          請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率的影響情況是：
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越大
          ，表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          （3）由此可看出，催化劑的用量、過氧化氫溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）等都是影響過氧化氫分解的反應(yīng)速率的因素．
          實(shí)際上，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有很多．請(qǐng)你仿照示例，結(jié)合實(shí)際生活中的例子，再舉一例．
          示例：溫度越高，反應(yīng)越快．如在高溫時(shí)，銅在空氣中容易被氧化．
          接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
          接觸面積越大，反應(yīng)越快．如煤制成蜂窩狀后易燃燒些
          ．
          

			
          

			
          
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