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          小強(qiáng)從實(shí)驗(yàn)室稱取高錳酸鉀樣品10克，經(jīng)充分加熱至固體質(zhì)量不再改變．冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量為9.2克，計(jì)算這高錳酸鉀樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．
          解答：解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成O2的質(zhì)量=10g-9.2g=0.8g
          設(shè)高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為x
                 2KMnO4
            △  
          .
           
          K2MnO4+MnO2+O2↑ 
                  316                 32
                   x                 0.8g
          根據(jù)：
          316
          x
          =
          32
          0.8g

          解得x=7.9g，所以高錳酸鉀中樣品的純度為：
          7.9g
          10g
          ×100%=79%
          答：高錳酸鉀樣品的純度為79%．
          點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計(jì)算高錳酸鉀的質(zhì)量即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費(fèi)，鐵生銹的條件是有氧氣和
          水
          水
          ；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；
          （2）興趣小組的同學(xué)小強(qiáng)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

          ①寫出Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
          Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
          ．在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的
          將過量鐵除去得到純凈的銅
          將過量鐵除去得到純凈的銅

          ②小紅同學(xué)認(rèn)為在步驟Ⅰ中的X改用鋅也可以達(dá)到目的．你認(rèn)為是否可以，并說明理由
          不能用鋅；鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅分別轉(zhuǎn)化為鐵、銅，生成了ZnSO4雜質(zhì)．
          不能用鋅；鋅能夠?qū)⒘蛩醽嗚F、硫酸銅分別轉(zhuǎn)化為鐵、銅，生成了ZnSO4雜質(zhì)．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?益陽）小明在實(shí)驗(yàn)室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請你幫小明完成下面的內(nèi)容：
          （1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=
          3.25
          3.25
          g．
          （2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
          （3）通過上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說明原因
          氯酸鉀沒有完全分解
          氯酸鉀沒有完全分解
          ．
          （可能要用到的相對原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          小明在實(shí)驗(yàn)室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請你幫小明完成下面的內(nèi)容：
          （1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
          （2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
          （3）通過上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說明原因______．
          （可能要用到的相對原子質(zhì)量：K-39　 Cl-35.5　　O-16　　Mn-55）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年湖南省益陽市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          小明在實(shí)驗(yàn)室稱取12.25g KClO3和3g MnO2混合后裝入試管中加熱制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12g，請你幫小明完成下面的內(nèi)容：
          （1）生成氧氣的質(zhì)量=12.25g+3g-12g=______g．
          （2）理論上12.25g氯酸鉀完全分解能獲得多少g氧氣？
          （3）通過上述計(jì)算，分析（1）、（2）數(shù)據(jù)，且說明原因______．
          （可能要用到的相對原子質(zhì)量：K-39   Cl-35.5    O-16    Mn-55）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案