鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據如下：
| 金屬單質 |
銅 |
鋁 |
鋅 |
鐵 |
鉛 |
| 導電性（以銀的導電性為100作標準） |
99 |
61 |
27 |
17 |
7.9 |
| 密度/（g?cm-3） |
8.92 |
2.70 |
7.14 |
7.86 |
11.3 |
| 熔點/℃ |
1083 |
660 |
419 |
1535 |
328 |
| 硬度（以金剛石的硬度為10作標準） |
2.5～3 |
2～2.9 |
2.5 |
4～5 |
1.5 |
分析上述數(shù)據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為
，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應的化學方程式為
，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu
2S+O
2 2Cu+SO
2 Cu
2S中銅元素的質量分數(shù)為
（寫出算式）．
用500噸含Cu
2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數(shù)）
陽光課堂同步練習系列答案
學過金屬的活動性順序以后，東東對其一系列知識進行了研究．
FeSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3
