Question

下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是________．
（2）20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后得到________（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）20℃時(shí)，向100g水中加入40g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是________（填字母，下同）．
A．升高溫度　　 B．降低溫度　　　　C．再加硝酸鉀固體　　D．再加水
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是飽和硝酸鉀溶液．若將適量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中有固體析出的是________．
A．冰　　　　　　B．氧化鈣　　　　　C．硝酸銨　　　　D．氫氧化鈉
（5）下列關(guān)于60℃時(shí)硝酸鉀飽和溶液的說(shuō)法，正確的是________
A．溶質(zhì)質(zhì)量最多為110g
B．溶質(zhì)質(zhì)量一定比溶劑多
C．一定比40℃硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．

Answer 1

解：（1）在不說(shuō)明溶液溶劑時(shí)水一般是該溶液的溶劑；
（2）由于20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以20℃時(shí)，向100g水中加入31.6g硝酸鉀，充分溶解后恰好得該溫度下硝酸鉀的飽和溶液；
（3）A、因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以升溫可使20℃時(shí)未溶解的硝酸鉀繼續(xù)溶解；
B、因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以降溫會(huì)使原來(lái)飽和的溶液析出晶體；
C、加硝酸鉀不能改變硝酸鉀的溶解能力，所以該方式不能使未溶的硝酸鉀溶解；
D、溫度不變時(shí)加入溶劑可多溶解溶質(zhì)，所以該方式能使未溶的硝酸鉀溶解；
（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以要使溶質(zhì)析出就需要使溶液的溫度降低；
A、加冰可使溶液溫度降低；
B、氧化鈣溶于水放熱，會(huì)使溶液溫度升高；
C、硝酸銨溶于水會(huì)吸熱導(dǎo)致溶液溫度降低；
D、氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高；
（5）A、在不知道溶液總質(zhì)量大小的前提下，無(wú)法判斷溶液中溶質(zhì)的多少；
B、由于60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，所以該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是110：100，因此溶質(zhì)質(zhì)量一定比溶劑多；
C、60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，所以該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=52.4%，而40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=39.0%，所以60℃硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于40℃硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故答案為：（1）水；（2）飽和；（3）AD；（4）AC；（5）BC；
分析：（1）依據(jù)水是常用的溶劑解決；
（2）依據(jù)20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度分析判斷；
（3）依據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高以及增加溶質(zhì)的溶解量常用的方法解決；
（4）根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小的規(guī)律進(jìn)行分析解決；
（5）依據(jù)60℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液的溶解度對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行分析探討；
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)溶解度知識(shí)的考查，解決的關(guān)鍵是利用溶解度的知識(shí)對(duì)溶液進(jìn)行分析，并利用降溫使溶質(zhì)析出的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解題的探討．