Question

某鹽場生產(chǎn)的食鹽產(chǎn)品中含有氯化鈣雜質(zhì)．某化學興趣小組為測定該食鹽產(chǎn)品中氯化鈉的含量，進行了如下實驗：取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是______g．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（3）當碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；
（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y

解得：x=11.1g，y=11.7g；
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7%
故答案為：（1）100；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7%．
分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；
（2）由恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：主要考查學生對完全反應(yīng)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．