Question

（2013?連云港）“對比試驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關的化學知識后，走進實驗室做了如下試驗，請你參與并回答問題．

（1）通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是

溫度達到可燃物的著火點

，實驗中使用銅片，是利用了銅的

導熱

性（填一條物理性質）．
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和

空氣

直接接觸．欲除去鐵銹可用

鹽酸

洗方法，鐵制品除銹時

不能

（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．                                    
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂和NaOH溶液中的溶質確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)?!--BA-->

紅

色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是

紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色

．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

，屬于

復分解

反應（填反應類型）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)燃燒的條件以及銅具有良好的導熱性進行解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行解答；
（3）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（4）根據(jù)濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答．

解答：解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，通過試驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；實驗中使用銅片，是利用了銅具有良好的導熱性；
（2）對于實驗B，一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為酸也和金屬反應；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O，是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應．
故答案為：（1）溫度達到可燃物的著火點；導熱；（2）空氣；鹽酸；不能；（3）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（4）紅；紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；復分解．

點評：此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質、微粒的性質并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．