Question

天平兩托盤上的燒杯中，分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平左、右兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的下列金屬，天平指針先偏向左邊，最終偏向右邊，則天平左、右兩燒杯中加入的一組金屬分別為

1. A.
   Fe、Cu
2. B.
   Mg、Al
3. C.
   Mg、Zn
4. D.
   Fe、Zn

Answer 1

D
分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，但由于金屬活動性不同與酸反應(yīng)放出氫氣的速度也不同，天平兩端質(zhì)量減少的速率也不同；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．
解答：天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即右邊金屬與酸反應(yīng)比左邊反應(yīng)劇烈，右邊金屬活動性比左邊的活動性強(qiáng)；金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn的活動性從強(qiáng)到弱的順序為：Mg＞Al＞Zn＞Fe；最后偏向右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時右邊產(chǎn)生氣體較少即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)右邊產(chǎn)生氫氣的量小于左邊；等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Al＞Mg＞Fe＞Zn；
A、不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強(qiáng)；
B、Mg的活動性比Al強(qiáng)，不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強(qiáng)；
C、Mg的活動性比Zn強(qiáng)，不符合右邊金屬活動性比左邊的活動性強(qiáng)；
D、Zn的活動性比鐵強(qiáng)，根據(jù)氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，所以同質(zhì)量的Fe、Zn是鐵生成的氫氣多，所以符合實驗現(xiàn)象的情況；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進(jìn)行．