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          5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          56             2
          5.6g           x
          =，x=0.2g
          答：可制得氫氣0.2g．
          分析：由鐵的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：《4.3 化學(xué)變化的表示方法》2010年同步練習(xí)（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案