Question

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。

（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的 性。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni（鎳）等金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑ Fe + NiCl2 == Ni + FeCl2

則Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> （用元素符號表示）。

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

①實(shí)驗(yàn)中玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，觀察到A處出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

②該實(shí)驗(yàn)要先通CO后加熱，目的是 。

（4）小強(qiáng)用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行分析和研究。

①溶液A中的溶質(zhì)一定含有 ，可能含有 。

②通過以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體B，滴加	有氣泡產(chǎn)生	固體B含有Cu、Ag和

Answer 1

【答案】（1）導(dǎo)電 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）Fe＞Ni＞Cu（3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

澄清石灰水變渾濁 排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸

（4）Zn (NO3)2 Cu(NO3)2或Cu(NO3)2 和AgNO3 稀鹽酸（或稀硫酸） Zn

【解析】

試題分析：（1）銅具有導(dǎo)電性，故能用作導(dǎo)線；鐵能將硫酸銅中的銅置換出來生成銅和硫酸亞鐵：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；

（2）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鎳位于氫的前面，但位于鐵的后面：Fe＞Ni＞Cu；

（3）一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳：Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2；該反應(yīng)的現(xiàn)象是紅棕色的粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁；實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通一氧化碳再加熱，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

（4）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用： 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來。由于銀的活動性比銅的弱，故加入的金屬鋅先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)完全后再與硝酸銅反應(yīng)。由于加入的鋅的量不確定，故不能確定是否與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，但一定會與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，即固體中一定含有銀，溶液中一定含有硝酸鋅；由于鋅、銀、銅這三種金屬只有鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，即加入的鋅是過量的，即把硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來了。