Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意回答問題
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為______g．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中所得的溶液溶質的質量分數是______．
（3）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應生成的氣體質量即可．根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質量．
（2）根據題意分析，A點時已是完全反應，溶液里的溶質有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質量和反應生成的NaCl的質量．混合物的總質量減去Na₂CO₃的質量就是混合物中原有的氯化鈉的質量，再加上反應生成的NaCl的質量就是所含溶質的質量；根據質量守恒定律可以求得反應后溶液的總質量；最后根據溶質質量分數=×100%即可求得在A點時燒杯中所得的溶液溶質的質量分數．
（3）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質就有氯化鈉和氯化氫．
解答：解；（1）設放出氣體的總質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%          x
=
解得：x=4.4g
故答案為：4.4．
（2）設反應后生成NaCl的質量為z，混合物中Na₂CO₃的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117
y    73g×10%  z
 =，=；
解得：y=10.6g，z=11.7g；
反應后溶質NaCl的質量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此時溶液的質量為：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
則該溶液的溶質質量分數為：×100%=10%．
（3）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．
故燒杯中溶液里的溶質是NaCl和HCl．
故答案為：
（1）4.4；
（2）10%；
（3）NaCl和HCl．
點評：本題主要考查學生對完全反應的認識和運用化學方程式進行計算的能力；根據質量守恒，反應后溶液的質量=固體混合質量+加入稀鹽酸質量-放出氣體質量．