Question

（1）小明把一根用砂紙打磨過的細鐵絲彎成螺旋狀放入如圖所示的試管中，放置1-2周時間后，裝置中能出現(xiàn)的現(xiàn)象是：現(xiàn)象1

鐵絲表面生成了一層紅色物質(zhì)

；現(xiàn)象2

水進入試管中，形成水柱

；產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

鐵生銹時消耗了試管中的水蒸氣和氧氣

．
（2）小明將該鐵絲小心地投入盛有少量稀鹽酸的試管中，他一定能觀察到的現(xiàn)象是：

溶液變成黃色

，理由是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

（用化學方程式表示）；可能觀察到的現(xiàn)象是：

有氣泡產(chǎn)生

，能產(chǎn)生這一現(xiàn)象的化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，反應類型是

置換反應

．不能產(chǎn)生該現(xiàn)象的可能的原因有

稀鹽酸不足

．

Answer 1

分析：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應能生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應能生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）鐵絲與試管中的水蒸氣和氧氣反應生成鐵銹，試管中的壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水進入試管，形成液柱．
故填：鐵絲表面生成了一層紅色物質(zhì)；水進入試管中，形成水柱；鐵生銹時消耗了試管中的水蒸氣和氧氣．
（2）鐵銹能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，反應的化學方程為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
如果稀鹽酸足量，則氧化鐵反應完全后，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，屬于置換反應；
如果稀鹽酸不足，則不能產(chǎn)生氣泡．
故填：溶液變成黃色；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置換反應；稀鹽酸不足．

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．