Question

【題目】（11分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．

（1）保持氮氣化學性質(zhì)的最小粒子是________，保持汞的化學性質(zhì)的最小粒子是 ，氯化亞鐵溶液中的陽離子是 （均用化學符號表示）。

（2）如下圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息由此信息得出鈉原子的相對原子質(zhì)量為_____；氯原子的核外電子數(shù)是______ 。原子序數(shù)為17和13的兩種元素形成化合物的化學式為 。

（3）在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下圖，甲物質(zhì)中氮元素的化合價為 ，甲與乙反應的化學方程式為： 。

（4）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，部分物質(zhì)的微觀示意圖見下表．A和B在一定條件下反應生成C和D．請回答以下問題：若一定質(zhì)量的A和4．8g的B恰好完全反應，可生成4．4gC和2．7gD，則A的化學式是______。

物質(zhì)	B	C	D
微觀示意圖

Answer 1

【答案】（1）N2 （1分） Hg（1分） Fe2＋ （1分）

（2）22．99（1分） 17（1分） AlCl3 (1分)

（3）-3 （1分） 4NH3＋3O2 2N2 ＋6H2O （2分）

（4）C2H6O (或C2H5OH) （2分）

【解析】

試題分析：（1）氮氣有氮氣分子構(gòu)成，N2；汞是金屬由汞原子構(gòu)成，Hg；陽離子帶正電，氯化亞鐵中帶正電的為Fe2＋。

（2）單元格中正下方為相對原子質(zhì)量，因此是22．99；左上角為原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此是17；原子序數(shù)為17，為Cl，最外層電子數(shù)為7，易得一個電子，形成Cl－，化合價為-1，原子序數(shù)為13，為Al，最外層電子數(shù)為3，易失去3個電子，形成Al3+，化合價為+3，那么形成物質(zhì)的化學式為AlCl3。

（3）甲物質(zhì)的化學式為NH3，設(shè)N的化合價為x，x+(+1×3)=0，x=－3；反應物甲的化學式為NH3，乙的化學式為O2，反應條件點燃，生成物丙的化學式為N2，丁的化學式為H2O；

（4）B4．8g為O2，C4．4g為CO2，D2．7g為H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律A中含C1．2g、H0．3g、O0．8g，得出C：H：O的個數(shù)比=(1．2g÷12)：(0．3g÷1)：(0．8g÷16)=2:6:1，那么化學式為C2H6O，可以發(fā)現(xiàn)就是乙醇C2H5OH。