Question

【題目】將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）計(jì)算：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】解：設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x，石灰石中CaCO3的質(zhì)量為y，參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z．

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
Y	Z	X	4.4g

x=11.1g

y=10 g

z=7.3g
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量= =55.5g
反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=14.6%
答：反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
【解析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的石灰石中CaCO3的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量以及生成氯化鈣的質(zhì)量，利用反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．