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				用PH試紙測(cè)溶液的pH，若測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)，將測(cè)量結(jié)果按要求填空（填“相同”“偏小”或“偏大”）
          （1）若待測(cè)液是氯化鈉溶液，其測(cè)量結(jié)果與實(shí)際的pH    
          （2）若待測(cè)液是鹽酸，其測(cè)量結(jié)果會(huì)比實(shí)際的pH    
          （3）若待測(cè)液是氫氧化鈉溶液，其側(cè)量結(jié)果會(huì)比實(shí)際的pH    ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；接觸進(jìn)行分析解答．
          解答：解：（1）氯化鈉溶液顯中性，測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)后，仍顯中性，pH不變．
          （2）鹽酸顯酸性，測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)后，酸性變?nèi)�，pH偏大．
          （3）氫氧化鈉溶液顯堿性，測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)后，堿性變?nèi)�，pH偏�。�
          故答案為：（1）不變；（2）偏大；（3）偏�。�
          點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?大興區(qū)一模）A～G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液．已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液．

          （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
          CuSO4
          CuSO4
          ．
          （2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7，E為
          NaCl
          NaCl
          溶液．
          （3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖3所示（圖中“-----”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）．圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有
          5
          5
          個(gè)．寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          （4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）．圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          HCl+KOH═KCl+H2O
          HCl+KOH═KCl+H2O
          ；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
          NaCl、NaOH
          NaCl、NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
          （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）            。
          （2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為       溶液。
          （3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式           。
          （4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。
          圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）          。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
          （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）            。
          （2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為       溶液。
          （3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式          。

          （4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

          圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ； 圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）          。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2012年北京市大興區(qū)第一次模擬考試化學(xué)試卷 （帶解析）
				題型：推斷題
			
          

						
          （7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
          （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）            。
          （2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為       溶液。
          （3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式          。

          （4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

          圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ； 圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）          。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A~G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、
              
          氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
              
           （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）              。
              
          （2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為         溶液。
              
          （3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如右圖
              
          　　 所示（圖中“-----”代表無(wú)明顯現(xiàn)象）。
              
          圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有        個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　
              
          式            。
              
          （4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。
              
                 
              
              
                              
                             圖1                              圖2
              
                 圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）           。
              
          

			
          

			
          
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