Question

（7分）鋼鐵是使用最多的金屬材料。
（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室煉鐵的裝置圖，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ；將反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置B和C，收集較純凈的CO并循環(huán)使用，B中應(yīng)盛放的試劑是        濃溶液。

（2）工業(yè)上可用酸清洗銹蝕的金屬。將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分Cu₂(OH)₂CO₃]同時(shí)放入一定量鹽酸中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
①銅銹溶解：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl= 2CuCl₂ + 3X + CO₂↑，則X的化學(xué)式為     ；
②鐵銹溶解：化學(xué)方程式為       ；
③有金屬單質(zhì)生成：化學(xué)方程式為         。
（3）某化學(xué)小組欲測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表：

反應(yīng)時(shí)間	t0	t1	t2	t3
燒杯和藥品質(zhì)量/g	55.7	55.6	55.5	55.5

①經(jīng)計(jì)算，這種鋼樣品中鐵的含量是       %  (精確到0.1％)。
②有同學(xué)提出，灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是        。

Answer 1

（1）3CO + Fe₂O₃ 3CO₂ +2 Fe   氫氧化鈉（或NaOH）
（2）①H₂O    ② Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O    ③ CuCl₂ + Fe =" Cu" + FeCl₂
（3）①98.2％
②鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)增加的質(zhì)量

解析試題分析：（1）一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式為：3CO + Fe₂O₃ 3CO₂ +2 Fe；因反應(yīng)生成了二氧化碳，要吸收二氧化碳，應(yīng)該使用氫氧化鈉濃溶液，B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液。
（2）①銅銹溶解：Cu₂(OH)₂CO₃+ 4HCl= 2CuCl₂ + 3X + CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為H₂O；
②鐵銹溶解：化學(xué)方程式為：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；
③鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，有反應(yīng)：CuCl₂ + Fe =" Cu" + FeCl₂；
（3）①由題中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)停止后共計(jì)生成氫氣0.2g，設(shè)這種鋼樣品中鐵的質(zhì)量是X。
Fe+2HCl=+↑
56                   2
X               0.2g
56：2=X：0.2g
X=5.6g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=98.2％。
②有同學(xué)提出，灼燒可使鋼中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是鋼中含碳量少，但是碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)增加的質(zhì)量。
考點(diǎn)：氧化鐵的還原；化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。