Question

將過(guò)量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量為92.7g．則該反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是下列的（　　）

• A、0.1g
• B、0.2g
• C、2.7g
• D、2.0g

Answer 1

分析：利用差量法解答本題．由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加2.7g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，增加的質(zhì)量為參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的差．根據(jù)與參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的差的比等于氫氣的分子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量的比相等，列出比例式，就可計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：由題意得，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加92.7g-90g=2.7g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑--鐵的相對(duì)原子質(zhì)量與氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量之差
 56            2      56-2
               x      2.7g
∴

2

56-2

=

x

2.7g

，
解之得：x=

2.7g×2

56-2

=0.1g．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問(wèn)題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題，是較常見(jiàn)的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．